من طرف ???? الإثنين أبريل 26, 2010 4:53 amالهيدروجين هو العنصر الوحيد الذي له
أسماء مختلفة لنظائره. (خلال الدراسات الأولى للمواد المشعة، كان
يطلق على النظائر المشعة أسماء مختلفة عن العناصر، ولكن لا يتم
استخدام هذه الأسماء حاليا، وبالرغم من ذلك فإن الرادون تم
تسميته على اسم أحد نظائره). يتم استخدام الرمز D بدلا من 2H،
الرمز T بدلا من 3H وذلك للتعبير عن الديتريوم، التريتيوم وهذا
على الرغم من أن هذا ليس معتمد. (كما أنه الرمز P محجوز للعنصر
فوسفور وبالتالى لا يمكن استخدامه للبروتيوم)
1H
أكثر نظائر الهيدروجين ثباتا، وهو أخفها[1]، وله نواة ذرة تتكون
من بروتون واحد، ويستخدم الاسم بروتيوم للتعبير عن هذا النظير.
والهيدروجين الموجود في الماء العادي يتألف بأكمله تقريبًا من
البروتيوم.
2H
النظير الثابت الأخر يسمى ديتريوم أو ديوتريوم ويرمز له بالرمز D
وله نيترون إضافي في النواة، ويكون الديتريوم 0.0184 - 0.0082 %
من كل الهيدروجين (IUPAC)، نسبة الديتريوم إلى البروتيوم تم
عملها بواسطة VSMOW والمرجع القياسي هو الماء. والديتريوم قليل
جدًا في الماء، إذ توجد منه ذرة واحدة فقط مقابل 6700 ذرة من
البروتيوم[1].
3H
النظير الثالث الطبيعي للهيدروجين هو تريتيوم ويرمز له بالحرف
T. وتتكون نواة التريتيوم من 2 نيوترون بلإضافة إلى البروتون.
وتتحلل عن طريق تحلل بيتا وله فترة نصف عمره (نصف تفككه) تساوى
13.2 سنة. وهو يتكون باستمرار في الطبقة العليا من الغلاف الجوي
(ستراتوسفير) بفعل الأشعة الكونية[1]. وكميته على الأرض ضئيلة
جدًا جدًا. فهي أقل من كيلوغرام واحد في الكرة الأرضية كلها[1].
4H
هيدروجين-4 تم تصنيعه بقذف التريتيوم بنواة ديتريوم سريعة
الحركة. ويتحلل عن طريق إنبعاث النيترون، وله فترة عمر نصف
تساوى 9.93696x10−23 ثانية.
5H
تم التعرف على هيدروجين-5 في عام 2001 بقذف الهيدروجين بالأيونات
الثقيلة. ويتحلل عن طريق انبعاث النيترون، وله فترة عمر نصف
تساوى 8.01930x10−23 ثانية.
6H
هيدروجين-6 يتحلل عن طريق انبعاث النيترون، وله فترة عمر نصف
تساوى 3.26500x10−22 ثانية.
7H
تم الحصول على هيدروجين-7 في عام 2003 (المقالة) في معامل ريكين
اليابانية بتبريد شعاع من عالى-الطاقة من الهيليوم-8 بواسطة
الهيدروجين وتم التعرف على تريتون - نواة التريتيوم -
والنيوترونات الناتجة من تكسر هيدروجين-7، وبنفس الطريقة يمكن
إنتاج والتعرف على هيدروجين-5.
أسماء مختلفة لنظائره. (خلال الدراسات الأولى للمواد المشعة، كان
يطلق على النظائر المشعة أسماء مختلفة عن العناصر، ولكن لا يتم
استخدام هذه الأسماء حاليا، وبالرغم من ذلك فإن الرادون تم
تسميته على اسم أحد نظائره). يتم استخدام الرمز D بدلا من 2H،
الرمز T بدلا من 3H وذلك للتعبير عن الديتريوم، التريتيوم وهذا
على الرغم من أن هذا ليس معتمد. (كما أنه الرمز P محجوز للعنصر
فوسفور وبالتالى لا يمكن استخدامه للبروتيوم)
1H
أكثر نظائر الهيدروجين ثباتا، وهو أخفها[1]، وله نواة ذرة تتكون
من بروتون واحد، ويستخدم الاسم بروتيوم للتعبير عن هذا النظير.
والهيدروجين الموجود في الماء العادي يتألف بأكمله تقريبًا من
البروتيوم.
2H
النظير الثابت الأخر يسمى ديتريوم أو ديوتريوم ويرمز له بالرمز D
وله نيترون إضافي في النواة، ويكون الديتريوم 0.0184 - 0.0082 %
من كل الهيدروجين (IUPAC)، نسبة الديتريوم إلى البروتيوم تم
عملها بواسطة VSMOW والمرجع القياسي هو الماء. والديتريوم قليل
جدًا في الماء، إذ توجد منه ذرة واحدة فقط مقابل 6700 ذرة من
البروتيوم[1].
3H
النظير الثالث الطبيعي للهيدروجين هو تريتيوم ويرمز له بالحرف
T. وتتكون نواة التريتيوم من 2 نيوترون بلإضافة إلى البروتون.
وتتحلل عن طريق تحلل بيتا وله فترة نصف عمره (نصف تفككه) تساوى
13.2 سنة. وهو يتكون باستمرار في الطبقة العليا من الغلاف الجوي
(ستراتوسفير) بفعل الأشعة الكونية[1]. وكميته على الأرض ضئيلة
جدًا جدًا. فهي أقل من كيلوغرام واحد في الكرة الأرضية كلها[1].
4H
هيدروجين-4 تم تصنيعه بقذف التريتيوم بنواة ديتريوم سريعة
الحركة. ويتحلل عن طريق إنبعاث النيترون، وله فترة عمر نصف
تساوى 9.93696x10−23 ثانية.
5H
تم التعرف على هيدروجين-5 في عام 2001 بقذف الهيدروجين بالأيونات
الثقيلة. ويتحلل عن طريق انبعاث النيترون، وله فترة عمر نصف
تساوى 8.01930x10−23 ثانية.
6H
هيدروجين-6 يتحلل عن طريق انبعاث النيترون، وله فترة عمر نصف
تساوى 3.26500x10−22 ثانية.
7H
تم الحصول على هيدروجين-7 في عام 2003 (المقالة) في معامل ريكين
اليابانية بتبريد شعاع من عالى-الطاقة من الهيليوم-8 بواسطة
الهيدروجين وتم التعرف على تريتون - نواة التريتيوم -
والنيوترونات الناتجة من تكسر هيدروجين-7، وبنفس الطريقة يمكن
إنتاج والتعرف على هيدروجين-5.
